犧牲陽極與外加電流陰極保護

　　腐蝕電化學基礎，金屬腐蝕是一種普遍存在的熱力學傾向，在海水、淡水、土壤、超市大氣和酸、鹽等工業(yè)介質(zhì)中服役的金屬結(jié)構(gòu)物和設備都會遭到腐蝕破壞，這些環(huán)境介質(zhì)都是電解質(zhì)體系。金屬在電解質(zhì)中腐蝕過程實際上是一個電化學過程。金屬通過其他電解質(zhì)界面處電化學反應而發(fā)生的腐蝕稱為電化學腐蝕。電化學腐蝕反應是一般電化學反應規(guī)律和特征，這些規(guī)律和特征就是腐蝕電化學的基礎，陰極保護就是基于腐蝕電化學原理而發(fā)展起來的控制技術(shù)。

　　實施陰極保護的基本原理是，從外部對被保護金屬結(jié)構(gòu)物施加陰極性電流，通過陰極極化使被保護金屬的電極電位負移某個保護電位范圍，從而抑阻金屬結(jié)構(gòu)物的電化學腐蝕。陰極保護可分為犧牲陽極法和外加電流法

　　犧牲陽極陰極保護：選擇一種電極電位比被保護金屬更負的活潑金屬，把它與共同置于電解質(zhì)環(huán)境中的被保護金屬從外部實現(xiàn)電連接，活潑金屬在所構(gòu)成的電化學電池中為陽極而優(yōu)先溶解，釋放出的電子使被保護金屬陰極極化到所需的電位，從而使被保護金屬得到保護。犧牲陽極法陰極保護的局限性：1.由于輸出功率小，犧牲陽極系統(tǒng)在高電阻環(huán)境中應慎用，過高電阻率環(huán)境中則不宜使用，2可提供的保護電流小，可調(diào)節(jié)的電流范圍小，3消耗有色金屬，重量大，工作壽命短，若干年后需要更換。

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